[자연과학] 일반화학실험 - 헤스의 법칙
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작성일 23-08-21 23:04
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그러나 다른 하나의 생성물인 물은 상온에서 액체이다. 밤새 호흡이 중단되어 열의 발생이 몇 시간 멈춘다면 아침에 우리는 싸늘한 시체가 되어 있을 것이다.
이와 같이 어떤 화학 反應(반응)에서 얼마만한 열이 날지를 예측하기 위해서는 각 물질의 엔탈피를 알고 있어야 한다.
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설명
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헤스의 법칙
1. Introduction
엔탈피는 아주 중요하다. 발생하는 열은 물을 기화시키고 이 수증기와 이산화탄소의 팽창은 추진력을 제공한다. 그리고 엔탈피는 상태함수이기 때문에 反應(반응)물과…(생략(省略))2. Materials & Methods
1) △H1의 측정(測定)
다. 따라서 어떤 물질이 연소할 때 얼마만한 열을 낼지는 실제적으로 중요한 문제가 된다 어떤 로케트 연료를 얼마만큼 사용해야 지구의 중력을 벗어나는데 필요한 추진력을 얻을 수 있는지 따져보지 않고 로케트를 발사할 수는 없는 노릇이다. 우주선 추진 로케트의 경우도 마찬가지이다. 따라서 탄화수소의 연소가 발열反應(반응)이 아니라면 물이 수증기로 바뀌는 대신 액체 상태로 남아있을 것이고, 엔진은 냉각수는 필요없을 지 몰라도 차는 추진력을 얻기 힘들 것이다. 차에 휘발유를 넣고 달리는 경우를 생각해 보자. 탄화수소가 연소해서 발생하는 이산화탄소는 다행히 상온에서 기체이다.
