[자연과학] 일반화학실험 - 엔탈피 측정
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작성일 22-11-03 05:18
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이 때 액체와 고체만 포함된 반응에서는 부피 變化가 아주 작 기 때문에 근사적으로 dH〓dU로 표시가 가능하다. 〓` 일어나기 어려운 반응의 반응열 구할 때 이용
4) 표준 몰 생성 엔탈피
표준 상태에서 생성물 1mol 생길 때 엔탈피 變化
반응물의 결합 엔탈피와 생성물의 결합 엔탈피 차이로써 구할 수 있다
dH〓(반응물의 전체 결합을 해리하기 위해 사용된 에너지)-(생성물의 전체 결합을 형성함으 로써 방출한 열에너지)
5)mean(평균) 몰결합 엔탈피 참고표
6) 표준 몰 생성 엔탈피 참고표
3. test(실험) 방법
1) dH4 측정(測定)
a. 삼각 플라스크 무게 잰 후 스티로폼 등…(생략(省略))
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실험과제/화학
[자연과학] 일반화학실험 - 엔탈피 측정
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다. 이 런 조건에서의 열은 d(U+PV)〓qp식으로 바꾸어 쓸 수 있다 여기서 qp는 압력이 일정 할 때 흡수하거나 방출한 열을 뜻하며 U+PV는 열역학에서 자주 등장하는 형태이므로 dH로 definition 하기로 한다.
(핵심definition : 엔탈피, 상태함수, 헤스의 법칙, 반응열, 생성열)
2. theory
1) 열역학 제1 법칙에 의한 에너지 U와 엔탈피 H에 대한 definition
a. dU〓qv
여기서 qv는 부피가 일정할 때 흡수하거나 방출한 열. 〓` dU는 일정한 부피를 가진 밀 폐 용기 내에서 화학 반응을 진행시키고, 그때 열량계 온도 變化를 측정(測定) 하여 열을 계산 함으로써 구함
b. 흔히 화학 반응은 일정한 부피에서가 아니라 일정한 압력 하에서 일어나게 된다된다.
c. 기체가 발생 또는 소모되는 반응에서는 dH와 dU는 크게 다를 수 있다
2) 엔탈피 變化와 발열 흡열 반응
a. 엔탈피 變化량〓H생성물-H반응물
b. 발열 반응 dH` 0
c .흡열 반응 dH` 0
3) Hess 의 법칙
화학 반응식에 있어서 반응물과 최종 생성물의 종류와 상태가 같다면 반응 경로에 상관 없이 반응 열이 같다.
순서
1. 목적
산과 염기의 중화 반응을 이용하여 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.
