물리화학 - 빅터마이어 분자량 측정
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작성일 23-01-26 18:30
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Celsius 온도(섭씨온도)에 대하여 선형으로 기체부피가 변했으므로 부피와 온도의 관계를 다음과 같이 표현된다아
여기에서 V는 기체가 차지하고 있는 부피이고 P는 압력이다. 어느 기체나 t= -273.15에서 V=0이므로 a를 다음과 같이 쓸 수 있다아
0 = 273.15b +bt = b(t+273.15)
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즉, 일정한 양과 일정한 온도에서 기체의 압력과 부피의 곱은 일정하다.
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1878~1880년에 독일의 마이어가 발견한 분자량 측정방법의 하나로 기체로 변하기 쉽고 기체상태에서 물과 섞이지 않는 액체(CCl4)의 소량의 무게를 측정하여 이것을 일정 온도의 용기 안에서 물중탕을 통해 기화시킨 후 기화된 기체의 부피를 측정함으로써 이상기체 상태 방정식을 이용하여 실험에 사용된 물질의 분자량을 측정하기 위한 실험이다.
(2) Charles law
V = a +bt
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물리화학 - 빅터마이어 분자량 측정
설명
1878~1880년에 독일의 마이어가 발견한 분자량 측정방법의 하나로 기체로 변하기 쉽고 기체상태에서 물과 섞이지 않는 액체(CCl4)의 소량의 무게를 측정하여 이것을 일정 온도의 용기 안에서 물중탕을 통해 기화시킨 후 기화된 기체의 부피를 측정함으로써 이상기체 상태 방정식을 이용하여 實驗에 사용된 물질의 분자량을 측정하기 위한 實驗이다. 압력과 부피의 항을 방정식의 같은 항에 정리하면,
(1) Boyles Law
순서
여기서 t는 섭씨온도이고 a와b는 직선에서 얻는 상수이다.
Boyles Law : PV = constant (일정한 양과 일정한 온도에서)
일정한 온도에서 기체 시료의 부피는 가해 준 압력에 반비례한다. 만약 압력이 두 배로 증가되면 부피는 1/2로 감소한다.
다.
