르 샤틀리에의 원리
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작성일 23-02-04 22:12
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④ 평형 이동과 평형 상수 : 일정한 온도에서, 농도나 압력이 변화하여 평형이 이동되더라도 평형 상수는 변하지 않는다.
[NH3]증가 ; K의 값은 증가 ☞ 본래 값과 같아지기 위해 [NH3]를 감소하는 방향 (← 역反應)으로 평형이동
가. 평형 이동의 법칙
르 샤틀리에의 원리
① 평형 상태에서는 反應 물질과 생성 물질이 함께 존재함.
[N2]증가 ; K의 값은 감소 ☞ 본래 값과 같아지기 위해 [N2]와 [H2]를 감소시키는 방향( → 정反應)으로 평형은 이동
설명
3. 화학 평형의 이동
순서
④ 외부 조건이 같으면 反應이 정反應에서 출발하든지, 역反應에서 출발하든지 같은 평형 상태에 도달함.
예) 2NO2(g) N2O4(g) 反應이 평형상태에 있다면, NO2와 N2O4의 존재비는 2:1이 아니다.
⑤ 평형 상태에서는 反應 물질과 생성 물질의 농도가 외부 조건이 변하지 않는 한 항상 일정함. ☞ 평형 농도
Le chatelier 의 원리 -가역 반응(reversible reaction) 반응 조건(농도, 온도, 압력 등)에 따라 정반응과 역반응이 모두 일어날 수 있는 반응 -화학 평형(chemical equilibrium) 닫힌 계에서 정반응과 역반응이 같은 속도로 진행되어 거시적으로 변화가 없는 것처럼 보이는 동적 평형 상태
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K = [ NH3 ]2 / [ N2] . [ H2 ]3 , * K= 항상 일정 (온도일정)
르 샤틀리에,Le chatelier,가역 반응,화학 평형
Le chatelier 의 원리
-화학 평형(chemical equilibrium) 닫힌 계에서 정reaction 과 역reaction 이 같은 속도로 진행되어 거시적으로 change(변화)가 없는 것처럼 보이는 동적 평형 상태
-가역 reaction (reversible reaction) reaction 조건(농도, 온도, 압력 등)에 따라 정reaction 과 역reaction 이 모두 일어날 수 있는 reaction
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다. 反應 물질과 생성 물질의 존재비는 외부 조건에 따라 달라짐.
① 평형의 이동 : 평형 상태에 있는 反應에 反應 조건의 변화를 주면 평형이 깨어져서 정反應이나 역反應이 우세하게 일어나게 되고 새로운 평형 상태에 도달하게 된다 ② 평형 이동의 법칙(르샤틀리에의 원리) : 가역 反應이 평형 상태에 있을 때 농도,압력, 온도와 같은 反應 조건을 변화시키면, 그 조건의 변화를 감소하려는 방향으로 反應이 진행되어 새로운 평형 상태에 도달한다.③ 평형 이동의 조건에 따른 反應의 진행방향 : 농도,압력, 온도는 크게 하면 감소하는 쪽으로, 작게 하면 증가하는 쪽으로 反應이 진행되지만, 촉매에 의한 평형 상태의 이동은 없다.
② 화학 反應식의 계수는 反應 물질과 생성 물질의 존재비와는 무관하다.)
(1) 평형 이동의 법칙(르 샤틀리에의 원리)
나. 화학 평형 상태의 성질
③ 평형 상태에 있는 화학 反應에서는 외부 조건(온도, 압력등)을 변화시키면 反應물질과 생성 물질의 존재비가 달라져 새로운 평형 상태에 도달함.
(예) 평형 상태에 있는 다음과 같은 反應에서 N2 를 첨가시키면, N2가 감소하는 정反應이 일어난다. 즉, 이다.(단, 온도가 변하면, 이다.
