식품화학실험 - 유지의 요오드가 측정(measurement)
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작성일 23-05-17 05:17
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S: 유지 시료 채취량.
1N Na2S2O3 1,000ml = I2 126.9g
식품화학실험 - 유지의 요오드가 측정(measurement)
즉, 0.1N Na2S2O3 1ml는 I2 0.01269g에 상당한다. 그 수치를 통해 구성 지방산 및 유지의 성질을 알 수 있다.
다.
I2+ 2Na2S2O3 -> 2NaI + Na2S4O6
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B: 공시험 0.1N-Na2S2O3 소비량(ml)
F: 0.1N-Na2S2O3 용액의 농도계수.
0.1N Na2S2O3 1ml = I2 12.69mg (=0.01269g)
식품화학실험,유지의 요오드가 측정
2. ICl (reaction(반응) 후 남은 양) + KI -> I2 + KCI
3. I2 + 전분(청색) + 2Na2S2O3 -> 2NaI + 전분(무색) + Na2S4O6
레포트 > 자연과학계열
Na2S2O3 : I2 = 248.18g(1g당량) : 126.9 (1g 당량)
* Na2S2O3(1g 당량:248.18g) 와 I2(1g당량:126.9g)의 reaction(반응).
M: 본시험 0.1N-Na2S2O3 소비량(ml)
요오드가(IV) = [(B-M) x 0.01269 x F / S ] x 100
유지의 이중결합과 요오드가 부가reaction(반응)을 일으키는 원리를 이용한다.
◈ 관련 formula(공식):
0.1N Na2S2O3 1,000ml = I2 12.69g
1.
요오드가란 유지 100g을 흡수하는 요오드의 g수임으로 이를 측정함으로써 유지 중에 존재하는 지방산의 불포화도를 표시하여 주는 척도이며, 특정 유지의 항수를 표시할 때 측정하는 값이다. 일정 양의 Wijs시약을 유지시료와 reaction(반응)시키면 유지중의 이중결합이 ICl과 쉽게 부가reaction(반응)을 일으키게 되며 남은 위이스 용액 안의 ICl은 KI용액을 넣어 주면 쉽게 I2를 유리하게 된다 이렇게 얻어진 I2를 Na2S2O3의 표준용액으로 적정하여 그 때의 소비량으로부터, reaction(반응)에 사용된 일정량의 Wijs 용액 중의 ICl의 양과 남은 요오드의 양의 차이를 알 수 있으며, 유지에 흡수된 요오드의 양을 산출할 수 있다아
*0.01269 : 0.1N-Na2S2O3 표준용액 1ml에 상당하는 I2의 양.
요오드가란 유지 100g을 흡수하는 요오드의 g수임으로 이를 측정(measurement)함으로써 유지 중에 존재하는 지방산의 불포화도를 표시하여 주는 척도이며, 특정 유지의 항수를 표시할 때 측정(measurement)하는 값이다. 그 수치를 통해 구성 지방산 및 유지의 성질을 알 수 있다. 일반적인 요오드가 측정 방법인 위이스 공정법을 이용한다.
