[자연과학]화학實驗보고서 - 화학평형상수의 결정
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작성일 24-01-11 17:20
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Fe(NO3)3 용액을 점점 묽게 하여 만든 2~6번 용액과 1번 시험관인 0.002M KSCN용액과 0.2M Fe(NO3)3 용액을 각각 5.0mL를 취하여 섞은 FeSCN2+표준용액과의 색이 같아졌을 때의 1번 시험관의 높이를 구한다. 이번 實驗(실험)에서는 화학평형의 법칙을 이용하여 평형상수를 결정하게 되는데, 평형상수를 구하기 위해서 Fe(NO3)3와 KSCN시약을 이용한다. 그리고 0.2M Fe(NO3)3 용액을 피펫을 사용하여 5.0mL 취하여 1번 시험관에 넣고 흔드는데 이 용액이 FeSCN2+표준용액이다.
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2. Introduction (이론(理論) 및 배경)
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화학평형상수의 결정
1. Abstract (요약)
‘화학평형상수의 결정’에서는 평형상수는 reaction 혼합물이 평형에 도달하기 위해 진행하는 방향을 예측하고, 평형에 도달한 후 reaction 물과 생성물의 농도를 계산하는데 사용된다는 것과 화학평형의 법칙을 이해하는 實驗(실험)을 한다. 이렇게 해서 구한[FeSCN2+]의 농도를 이용하여[Fe3+]와 [SCN-]의 농도를 구하면 화학평형의 법칙을 통해 평형상수를 구할 수 있다이 實驗(실험)을 하기 위해서 우선 번호를 매긴 시험관 6개를 實驗(실험)관 꽂이에 나란히 세운 후 5mL 피펫을 사용하여 0.002M KSCN 용액을 5mL씩 취하여 각 시험관에 담는다.
