[자연과학] 화학test(실험) - 헤스의 법칙
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작성일 23-12-25 11:28
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헤스의 법칙을 이용하면 이미 알고 있는 reaction 열을 이용하여 위와 같이 實驗(실험)적으로 구하기 어려운 reaction 열을 비롯한 여러 가지 reaction 열도 쉽게 구할 수 있다아 이번 實驗(실험)은 간단한 열량계를 사용하여 고체 수산화나트륨과 염산의 중화reaction 을 한 단계 및 두 단계로 진행시켜 각 단계의 reaction 열을 측정(測定) 하고 헤스의 법칙을 확인한다. 헤스의 법칙
1. 1. Abstract and Introduction
1) 實驗(실험)목적
대부분의 화학 reaction 이 진행되는 동안에는 열의 흡수 또는 방출이 수반된다 화학 reaction 시에 방출되는 열량은 각 물질의 엔탈피를 계산하여 예측할 수 있다아 그러나 흑연을 태워서 일산화탄소를 얻는 reaction 과 같이 엔탈피를 實驗(실험)적으로 구하기 어려운 경우에는 화학 reaction 시 발생하는 열량을 예측하기가 힘들다. 엔탈피를 정확하게 이해하기 위하여, 일정한 압력에서 진행되고, 압력과 부피에 의한 일만을 생각하여 보자.W 〓 -PΔ…(省略)
① 열을 흡수하는 물질
② 열의 출입을 기록할 수 있는 장치 (온도계, 기록계 등)
③ 계를 주위로부터 격리할 수 있는 단열 장치
reaction 2. NaOH(s) + H2O(l) → NaCl(aq) ΔH2
reaction 3. NaCl(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ΔH3
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다.
2) 實驗(실험)원리
(1) 열량계
- 엔탈피는 상태함수로서 다음과 같이 정이된다H 〓 E + PV (1)
E는 계의 내부 에너지이고, P는 계의 압력, V는 계의 부피이다.


