[자연과학] [화학實驗(실험)보고서] 화학전지
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작성일 22-12-24 10:37
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[자연과학] [화학實驗(실험)보고서] 화학전지
실험과제/화학
순서
다.
experiment(실험)원리
산화 환원 反應
산화(oxidation)
환원(reduction)
전자의 이동에 의한 定義(정의)
어떤 원자가 전자를
잃어버리는 反應
어떤 원자가 전자를
얻는 反應
산소의 결합이나
분리에 의한 定義(정의)
산소가 다른 원소 또는
화합물과 결합하는 反應
산화물이 산소를 잃는 反應
≫ 산화 환원 反應은 전자를 내어주는 환원제와 전자를 받아들이는 산화제의 쌍의 작용 으로 일어남 (→잃고 얻는 전자 수는 동일)
≫ 산화 환원 反應의 척도 : 전위차 (표준 수소 반쪽 전지를 기준으로 측정(measurement))
표준 수소 전극 : 백금 전극을 사용하여 1M의 H+수용액과 접촉하고 있는 1기압 H2기체로 이루 어진 반쪽전지가 나타내는 전위차를 0.00V로 정하는 것 , 모든 표준 전극 전위의 기준이 된다
2H+(aq,1M) +2e+ → H2(g, 1atm), E°〓 0.00V
화학 전지 - 자발적으로 일어나는 산화 환원反應으로 인하여 생기는 전자의 이동을 이용하여 전류를 얻는 장치 ( 화학에너지 → 전기에너지 )
(-)극
전자를 내놓는 산화 反應이 일어남
전극 : 이온화 경향이 큰 금속
(+)극
전자를 얻는 환원 反應이 일어남
전극 : 이온화 경향이 작은 금속이나 탄소 막대
산화 환원 反應의 자발성 - 산화 환원 反應의 표준 전극 전위 E°의 값이 (+)이면 정反應이 자발적으로 진행되고, (-)이면 역反應이 자발적으로 진행된다 또한 E°의 값이 (+)이면 그 값이 클수록 쉽게 환원될 수 있는(이온화 경향이 작은)금속이며, (-)값이면 수소보다 산화反應이 일어나기 쉽다는 것이다.자연과학,화학실험,화학전지,화학,실험과제
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설명
[화학experiment(실험)보고서] 화학전지
experiment(실험)목적
산화 환원 反應에 동반하는 전자의 흐름을 이용하여 만들어진 전지의 기본 원리를 이해하여 전지의 전위차와 산화 환원력, 산화 환원 反應의 평형상수 등과의 관계를 알아본다.
