[자연과학][화학實驗] 화학평형-르샤틀리에의 원리
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작성일 23-07-12 14:41
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따라서 이 두 反應(반응)들은 넓은 의미에서 가역反應(반응)이라고 할 수 있으나 反應(반응)이 완결된다는 점에서 흔히 이야기하는 가역反應(반응)과는 다르다.
진정한 의미에서의 가역反應(반응)이란 정反應(반응)과 역反應(반응)이 동시에 진행되는 것이다. 이 實驗(실험)에서는 反應(반응)조건이 평형의 위치에 미치는 영향을 觀察(관찰) 하고 르샤틀리에의 원리를 확인하고자 한다.
反應(반응)물들만 섞어 反應(반응)을 진행시킨다고 가정하면, 反應(반응) 초기에는 주로 정反應(반응)이 진행되나 反應(반응)이 진행됨에 따라 생성물의 농도가 커지므로 시간이 지날수록 역反應(반응) 진행속도가 커지게 된다된다.
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[자연과학][화학實驗] 화학평형-르샤틀리에의 원리
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[자연과학][화학實驗] 화학평형-르샤틀리에의 원리
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[화학實驗(실험)] 화학평형-르샤틀리에의 원리
1. Abstract & Introduction
정反應(반응)과 역反應(반응)이 동시에 진행되는 가역反應(반응)은 궁극적으로 평형에 이르게 되며, 평형의 위치는 농도온도압력 등 反應(반응)조건에 따라 달라진다.
어떤 反應(반응)들은 反應(반응)조건들을 變化시킴으로써 정反應(반응)과 역反應(반응) 중 어느 한 방향으로만 진행시킬 수 있다 예컨대 화학량론적으로 혼합한 수은과 산소를 300℃로 가열하면, 두 反應(반응)물들은 다 없어지고 생성물인 산화수은(II)만 남는다. 거꾸로 산화수은(II)을 약 600℃ 정도로 가열하면 수은과 산소가 다시 생성된다된다. 따라서 어느 시…(skip)
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