[화학test(실험) ] 화학평형-르샤틀리에의 원리
페이지 정보
작성일 23-04-30 02:44
본문
Download : [화학실험] 화학평형-르샤틀리에의 원.hwp
진정한 의미에서의 가역反應이란 정反應과 역反應이 동시에 진행되는 것이다.
![[화학실험] 화학평형-르샤틀리에의 원-8262_01.jpg](https://sales.happyreport.co.kr/prev/201309/%5B%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%5D%20%ED%99%94%ED%95%99%ED%8F%89%ED%98%95-%EB%A5%B4%EC%83%A4%ED%8B%80%EB%A6%AC%EC%97%90%EC%9D%98%20%EC%9B%90-8262_01.jpg)
![[화학실험] 화학평형-르샤틀리에의 원-8262_02_.jpg](https://sales.happyreport.co.kr/prev/201309/%5B%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%5D%20%ED%99%94%ED%95%99%ED%8F%89%ED%98%95-%EB%A5%B4%EC%83%A4%ED%8B%80%EB%A6%AC%EC%97%90%EC%9D%98%20%EC%9B%90-8262_02_.jpg)
![[화학실험] 화학평형-르샤틀리에의 원-8262_03_.jpg](https://sales.happyreport.co.kr/prev/201309/%5B%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%5D%20%ED%99%94%ED%95%99%ED%8F%89%ED%98%95-%EB%A5%B4%EC%83%A4%ED%8B%80%EB%A6%AC%EC%97%90%EC%9D%98%20%EC%9B%90-8262_03_.jpg)
![[화학실험] 화학평형-르샤틀리에의 원-8262_04_.jpg](https://sales.happyreport.co.kr/prev/201309/%5B%ED%99%94%ED%95%99%EC%8B%A4%ED%97%98%5D%20%ED%99%94%ED%95%99%ED%8F%89%ED%98%95-%EB%A5%B4%EC%83%A4%ED%8B%80%EB%A6%AC%EC%97%90%EC%9D%98%20%EC%9B%90-8262_04_.jpg)
다.
反應물들만 섞어 反應을 진행시킨다고 가정하면, 反應 초기에는 주로 정反應이 진행되나 反應이 진행됨에 따라 생성물의 농도가 커지므로 시간이 지날수록 역反應 진행속도가 커지게 된다된다. 이 test(실험) 에서는 반응조건이 평형의 위치에 미치는 influence을 관찰하고 르샤틀리에의 원리를 확인하고자 한다.
정반응과 역반응이 동시에 진행되는 가역반응은 궁극적으로 평형에 이르게 되며, 평형의 위치는 농도․온도․압력 등 반응조건에 따라 달라진다.
화학실험,화학평형,르샤틀리에의 원리
설명
[화학test(실험) ] 화학평형-르샤틀리에의 원리
정반응과 역반응이 동시에 진행되는 가역반응은 궁극적으로 평형에 이르게 되며, 평형의 위치는 농도․온도․압력 등 반응조건에 따라 달라진다. 그러나 평형상태에서도 反應이 완전히 정지한 것은 아니고 정反應과 역反應은 계속 진행하고 있으며, 다만 그 속도가 같아 외견상 농도의 change(변화)가 없는 것 뿐이므로 反應은 동적평형을 이루는 것이다. 거꾸로 산화수은(II)을 약 600℃ 정도로 가열하면 수은과 산소가 다시 생성된다된다. 따라서 어느 시점에 이르면 정反應 속도와 역反應 속도가 같아져 反應물과 생성물의 농도에 더 이상의 change(변화)가 없게 되어 겉보기로는 反應이 끝난 것처럼 보이게 되며, 이 때 反應은 평형에 도달하였다고 얘기한다. 따라서 이 두 反應들은 넓은 의미에서 가역反應이라고 할 수 있으나 反應이 완결된다는 점에서 흔히 이야기하는 가역反應과는 다르다.
순서
Download : [화학실험] 화학평형-르샤틀리에의 원.hwp( 91 )
레포트 > 자연과학계열
가역反應에 대해서는 反應조건을 change(변화)시킴으로써 평형의 위치를 反應물 또는 생성물 쪽으로 이동시킬 수 있고, 이 때 평형의 이동방향은 르샤틀리에의 원리로 설명(說明)할 수 있는데, 이 원리에 의하면 동적평형을 이루고 있는 反應계에 농도․온도․압력 등 反應조건을 change(변화)시키면 反應계는 가능한 이 change(변화)의 influence(영향)을 감소시킬 수 있는 방향으로 평형을 이동시킨다. 이 실험에서는 반응조건이 평형의 위치에 미치는 영향을 관찰하고 르샤틀리에의 원리를 확인하고자 한다.
어떤 反應들은 反應조건들을 change(변화)시킴으로써 정反應과 역反應 중 어느 한 방향으로만 진행시킬 수 있다아 예컨대 화학량론적으로 혼합한 수은과 산소를 300℃로 가열하면, 두 反應물들은 다 없어지고 생성물인 산화수은(II)만 남는다.
